题目内容
反应②是工业炼铁的主要原理，F为赤铁矿石的主要成分，A、C、E都是氧化物， D、G、I属于单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）B溶液中所含有的溶质为_______________，固体A的化学式为________，H溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是________________。
（2）写出反应②的化学方程式________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式________________、_______________。
（4）指出物质A和I在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型______________。
小夫子全能检测系列答案
（一）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填字母代号），为保证实验顺利进行，装置中还应添加 ，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入，若瓶中装满水，则气体应从 端导入（填“a”或“b”）；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤；
如把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）；
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（3）兴趣小组的同学看到实验室里还有大理石，想利用图1中的C装置和 装置结合制备并收集一瓶二氧化碳，发生反应的方程式为 ，某同学用 来检验生成的二氧化碳，看到 ，发生反应的方程式为 。
（二）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X。
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性。
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测得相关的量记录在数据Ⅰ（见表）。
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）。
【实验装置】
【相关数据】
测量项目/数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
氮气的体积/mL | / | 243.5 |
【回答问题】
（1）B中装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）；
（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ；
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g．由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素．
④读取量气管中氮气体积之前需要 ，通过计算推导出气体X的化学式为 。
FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）操作②的名称是 ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。
（3）经测定，固体残渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）写出③中发生的化学反应方程式 、 。
（5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | |
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。
