学好化学能提高生活质量.下列做法正确的是( )A．为预防甲状腺肿大.应在食盐中添加大量的碘元素B．秸杆.杂草.粪便等在沼气池中发酵得到甲烷C．铁器部分锈蚀后没有回收价值D．大量随意使用食品添加剂.有助于改善食品的品质.丰富食品营养成分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．学好化学能提高生活质量，下列做法正确的是（　　）

	A．	为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
	B．	秸杆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷
	C．	铁器部分锈蚀后没有回收价值
	D．	大量随意使用食品添加剂，有助于改善食品的品质，丰富食品营养成分

分析 A．人体对各种营养元素的需求应该维持一个相对平衡，过多或过少地摄取，都不利于身体健康；
B．根据生产沼气的方法来分析；
C．根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断；
D．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐或加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，可以据此解答．

解答解：A．为预防甲状腺肿大，可以适当地摄取富含碘元素的食物，但是不能过量食用含有碘元素较多的食物，否则容易引发疾病，故错误；
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵制得沼气，沼气的主要成分是甲烷，故正确；
C．铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故错误；
D．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，过量的使用食品添加剂对人体有害，故错误．
故选B．

点评化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

练习册系列答案

8．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；小气球的作用是：缓冲作用；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：因为反应后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D实验天平不平衡的原因是：因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡．
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和．

5．

据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子．

12．粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水），工业上常把粗盐粉碎后用饱和的食盐水浸泡，在过滤出食盐，对此，下列结论正确的（　　）

	A．	浸洗前后，被浸洗的粗盐中氯化镁的含量基本不变
	B．	浸洗前后，饱和食盐水中氯化钠的质量基本不变
	C．	浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去
	D．	浸洗后，食盐水中氯化钠的质量增大

2．

酒精是我们生活中的常用品，如白酒中含有一定量的酒精，70%～75%酒精用于灭菌消毒，酒精学名为乙醇．某同学上网查阅了乙醇相关信息：乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，其结构式为如图．乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，极易溶于水；具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气．依据上述信息回答下列问题：
（1）乙醇的化学式为C□H□O□（右下角方框内填上原子个数）2；6；1
（2）乙醇的物理性质是：无色、透明、有香味、易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，极易溶于水；
（3）乙醇的化学性质是：具有可燃性，能与金属钠发生反应生成氢气．
（4）乙醇燃烧的化学反应方程式是2C₂H₆O+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O．

9．农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；不能使用铁制容器的原因是（写化学方程式）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应类型为置换反应．

6．某化学社团对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛完全燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，使氢氧化钙析出．
（3）小明又用如图1装置进行实验，1分钟后，翻转锥形瓶，加塞稍冷却后，注入饱和石灰水振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】同学们一致认为黑色物质是石蜡不完全燃烧生成的C（填化学式）．

小明认为蜡烛不完全燃烧还可能生成一氧化碳．为验证他的猜想，设计如图2装置进行实验．
①实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
②将a端插入蜡烛的焰心．
③用酒精灯加热氧化铜，一段时间后，观察到黑色物质变成红色．
④实验结束时，为防止玻璃管中的红色物质又变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【实验反思】含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳等物质．为使含碳物质充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．

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