题目内容

7．符合如下实验过程和现象的试剂组是（　　）
甲乙丙
A．MgCl2HNO3K2SO4
B．BaCl2HNO3K2SO4
C．NaNO3H2SO4Ba（NO3）2
D．BaCl2HClCaCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 根据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：A、碳酸钾中加入氯化镁溶液会产生碳酸镁沉淀，加入硝酸会产生无色气体和硝酸钙溶液，硝酸钙能与硫酸钾结合产生硫酸钙沉淀，正确；
B、碳酸钾中加入氯化钡会产生碳酸钡沉淀，加入硝酸会产生无色气体和硝酸钡溶液，硝酸钡能与硫酸钾结合产生硫酸钡沉淀，正确；
C、硝酸钠与碳酸钾不反应，错误；
D、碳酸钾中加入氯化钡会产生碳酸钡沉淀，加入盐酸会产生无色气体和氯化钡溶液，氯化钡能与氯化钙不反应，错误；
故选AB．

点评 掌握物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有含有CO和CO2
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到装置A（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．
草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰，；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
（2）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
18．比较、推理是学习科学常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是（　　）
序号化学反应事实影响化学反应的因素
A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物的种类
B碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应物的浓度
C铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
D硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰反应时的温度
A．AB．BC．CD．D
15．固体A、B的溶解度曲线如图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是A．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是10%．
（4）除去KNO3中少量NaCl 通常采用冷却结晶（冷却/蒸发结晶）．
2．有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（　　）
A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦
12．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（　　）
A．煮沸并加入石灰纯碱B．加明矾搅拌
C．进行多次过滤D．蒸馏
19．粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
（1）除去Na2SO4，应加入氯化钡溶液化学方程式BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
（2）除去MgCl2，应加入氢氧化钠溶液化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去CaCl2，应加入碳酸钠溶液化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
16．如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）：打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．
（1）用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（2）取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有氯化钙、氯化钠或氯化钙、氯化钾．
17．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号实验内容横坐标纵坐标
①将一定量的水通直流电时间氢气的质量
②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量
③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量
④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量
A．①②B．②③C．②④D．②③④

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