题目内容
4．现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入横线中，并简要回答（1）～（3）题3在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
2加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤．
1将混有杂质的NaCl完全溶解于水．
5在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
6蒸发结晶
4在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）为什么要加入稍过量的Na2CO3除去过量的氯化钡
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH值等于7除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）写出上述两步骤的有关的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
分析 根据粗盐中可溶性杂质的类别以及性质确定除杂试剂盒顺序，根据化学方程式的书写方法正确书写反应的化学方程式即可．
解答 解：NaCl固体中混有少量硫酸钠和氯化镁，可以先将混有杂质的NaCl完全溶解于水，加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后过滤；在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，除去过量的氯化钡溶液，然后过滤；在滤液中加入稍过量的NaOH溶液除去氯化镁，然后过滤；在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7，然后蒸发结晶；故填：3；2；1；5；6；4；
（1）加入稍过量的碳酸钠溶液能除去过量的氯化钡溶液，故填：除去过量的氯化钡；
（2）加入稀盐酸至溶液的pH值等于7 是为了除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．
现有仪器如图：
19．把金属片插入稀盐酸中，没有气泡放出的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 锌 | C． | 金 | D． | 镁 |
16．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
| A． | 该反应为置换反应 | |
| B． | X中一定含有碳、氢两种元素 | |
| C． | 表中“待测”值为6 | |
| D． | 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 |
如图所示是某同学设计的在实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的装置图．