题目内容
(7分)A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A ，F 。
（2）写出D→E的化学方程式：
。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H2O外，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。
（1）HCl CuO（或Cu(OH)2） （2）NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3（3）? （4）FeCl2 CuCl2
【解析】
试题分析： A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，且A可与铁粉、氢氧化钠发生反应；所以A为盐酸。C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，且为C和氢氧化钠反应，所以沉淀为氢氧化铜，C中含铜离子。由于C是盐酸和F反应，所以C为氯化铜，则F为氧化铜或氢氧化铜。D可由盐酸、氯化铜分别和氢氧化钠反应生成，所以D为氯化钠。E为白色沉淀，且可由盐酸和氯化钠钠分别与G反应生成，所以E为氯化银，G为硝酸银。B为盐酸和铁反应生成，所以B为氯化亚铁。
（1）A为盐酸，化学式为HCl。F为氧化铜（或氢氧化铜），化学式为CuO（或Cu(OH)2）
（2）D→E的反应即为氯化钠与硝酸银反生成氯化银，反应的化学方程式为：NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3。
（3）在A→E的反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，所以二者恰好完全反应，反应后所得溶液为硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性，其pH<。
（4）C溶液为氯化铜溶液，与铁粉反应后可生成铜和氯化亚铁。“取剩余固体加入盐酸，没有气体放出”说明固体中没有铁。因此二者的反应可能是：1、铁粉量不足，则所得溶液中除了H20外，还含氯化亚铁和氯化铜。2、铁粉与硫酸铜恰好完全反应，则所得溶液为氯化亚铁溶液。所以反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有FeCl2，可能存在的物质有CuCl2。
考点：物质的推断
(7分)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2S04溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是（ ）
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | O | 10 |
A．参加反应的c与d的质量比为2：3 B．x+y=65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30