题目内容
5．生物细胞中最多的元素是氧元素．地壳中最多的金属元素是铝．分析 生物细胞中最多的元素是氧；地壳中最多的金属元素是铝．
解答 解：生物细胞中含量最多的是水，而水中氧元素的质量分类最大．所以生物细胞中含量最大的元素为氧元素；
地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
故答案为：氧；铝．
点评 解答本题的关键是要知道生物细胞中最多的物质是水，再进行进一步分析即可．
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15．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
| A． | c=a+b | B． | c=2b-a | C． | c=a+2 b | D． | c=2 a-b |
13．对于NaOH和Ca（OH）2 的性质的叙述，正确的是（ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量的热 ③溶液都能使无色酚酞试剂变红 ④都能与酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变浑浊 ⑥溶液都能与Na2CO3溶液反应．
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量的热 ③溶液都能使无色酚酞试剂变红 ④都能与酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变浑浊 ⑥溶液都能与Na2CO3溶液反应．
| A． | ①②⑤⑥ | B． | ①③④ | C． | ①④⑥ | D． | ③④ |
人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；如图所示是某同学自制简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附；小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤．
2．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是量筒．为了保证测定的准确，出水导管应放在仪器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是锌越纯，与稀硫酸反应的速率越慢．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌的纯度（列举一种条件即可）．
【实验4探究】经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和）
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小．
实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离
实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是量筒．为了保证测定的准确，出水导管应放在仪器F的上端（填“上端”或“底端”）．
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
| 验实号编 | 试 剂 | 前 10min 内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌的纯度（列举一种条件即可）．
【实验4探究】经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
【数据分析】
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各生成物的质量总和）
【实验反思】
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较反应速率的大小．