题目内容
（2009?长沙）在今年的理科实验操作考查中，小林同学向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，产生了白色沉淀．请写出该反应的化学方程式：______．
【答案】分析：由题意知，反应物为AgNO3溶液和NaCl溶液，此反应符合复分解反应的特征，则反应的生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，故可以书写化学方程式．
解答：解：由题意知，反应物为AgNO3溶液和NaCl溶液，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，根据质量守恒定律，故可以书写化学方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
故答为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
解答：解：由题意知，反应物为AgNO3溶液和NaCl溶液，生成物为氯化银沉淀和硝酸钠，根据质量守恒定律，故可以书写化学方程式为
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
故答为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
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（2009?长沙）硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下：
根据上表回答：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．