Question

（2011年四川内江，13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气

       设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n

       Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑  

       65   98              2     

       n    m             0.1g  

       98 / m == 2 / 0.1            

       m == 4.9 g                 

       ①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5% 

65 / n == 2 / 0.1g       

n == 3.25 g                 

②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g  

合金中铜的质量分数为：（6.75g  / 10g）×100% == 67.5%    

       答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。

【解析】略