题目内容
下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．
请回答下列问题：
（1）物质甲是常见的碱，则甲的化学式是：______．
（2）已知反应⑥共两种产物，且一种产物是钡餐的主要成分．物质乙是一种盐，则物质乙的化学式为：______．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：______．
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______．
（5）工业上用电解饱和食盐水制氯气、氢气和烧碱；氯气的用途之一是制备漂白粉（其有效成分为次氯酸钙）；铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁．针对以上内容用化学用语填空：
①3个钙离子______； ②三氯化铁中铁元素的化合价为+3价______．
解：（1）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，甲属于常见的碱，所以是氢氧化钠．故填：NaOH．
（2）钡餐的主要成分是硫酸钡，乙与氯化钡反应能生成硫酸钡，所以乙中含有硫酸根，又因为乙与氯化钡反应能生成氯化钠，所以乙是硫酸钠，化学式是：Na2SO4；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，胃酸主要成分是盐酸，所以NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多．故填：可以治疗胃酸过多；
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g．故填：184g；搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．故填：搅拌或升高温度或研碎；
（5）①离子要标在元素符号的右上角，数值在前正负号在后，钙离子带2个单位的正电荷，所以钙离子表示为：Ca2+，3个钙离子就是在钙离子前面放上数字3，所以表示为：3Ca2+；②化合价要标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以三氯化铁中铁元素的化合价为+3价表示为
Cl3．
故答案为：（1）NaOH；（2）Na2SO4；（3）治疗胃酸过多；（4）184g；用玻璃棒不断搅拌（或加热）；（5）①3Ca2+； ②Cl3．
分析：碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎．
点评：解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
（2）钡餐的主要成分是硫酸钡，乙与氯化钡反应能生成硫酸钡，所以乙中含有硫酸根，又因为乙与氯化钡反应能生成氯化钠，所以乙是硫酸钠，化学式是：Na2SO4；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，胃酸主要成分是盐酸，所以NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多．故填：可以治疗胃酸过多；
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g．故填：184g；搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．故填：搅拌或升高温度或研碎；
（5）①离子要标在元素符号的右上角，数值在前正负号在后，钙离子带2个单位的正电荷，所以钙离子表示为：Ca2+，3个钙离子就是在钙离子前面放上数字3，所以表示为：3Ca2+；②化合价要标在元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以三氯化铁中铁元素的化合价为+3价表示为
Cl3．故答案为：（1）NaOH；（2）Na2SO4；（3）治疗胃酸过多；（4）184g；用玻璃棒不断搅拌（或加热）；（5）①3Ca2+； ②
Cl3．分析：碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎．
点评：解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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省略）．
