题目内容
五．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
④根据上述实验，你的结论是
A．氢氧化钠固体没有变质
B．氢氧化钠固体全部变质
C．氢氧化钠固体部分变质．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
．③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是
Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断
Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断
④根据上述实验，你的结论是
C
C
A．氢氧化钠固体没有变质
B．氢氧化钠固体全部变质
C．氢氧化钠固体部分变质．
分析：①氢氧化钠因吸收空气中二氧化碳变成碳酸钠而变质；
②溶解需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；
④根据实验现象分析得出结论．
②溶解需要的玻璃仪器主要为烧杯和玻璃棒；而过滤所需要使用的玻璃仪器除上述两种仪器外，还需要使用玻璃仪器漏斗；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠将会影响后面实验对样品所含氢氧化钠的检验；
④根据实验现象分析得出结论．
解答：解：①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠，反应将会影响实验中对样品所含氢氧化钠质量测定，
故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
④依据框图可以看出能够与氯化钙反应产生白色沉淀，且白色沉淀能够和盐酸产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；过滤得到的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，故是氢氧化钠部分变质；
故选C．
②溶解和过滤操作中都需要使用到的玻璃仪器为玻璃棒和烧杯，故答案为：玻璃棒、烧杯；
③若使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，生成的氢氧化钠，反应将会影响实验中对样品所含氢氧化钠质量测定，
故答案为：Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断；
④依据框图可以看出能够与氯化钙反应产生白色沉淀，且白色沉淀能够和盐酸产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；过滤得到的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠，故是氢氧化钠部分变质；
故选C．
点评：本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
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