将质量相同的两份同种煤粉.一份紧密堆放.另一份成蜂窝状.同时加热点燃. 的燃烧比燃烧的要剧烈．可见.可燃物燃烧时与氧气的 .燃烧得越剧烈．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将质量相同的两份同种煤粉，一份紧密堆放，另一份成蜂窝状，同时加热点燃，________的燃烧比________燃烧的要剧烈．可见，可燃物燃烧时与氧气的________，燃烧得越剧烈．

答案：蜂窝状的煤粉,紧密堆放的煤粉,接触面积越大

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33、某研究性学习小组对“H₂O₂分解生成O₂反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程：
药品：5%H₂O₂0.5%H₂O₂MnO₂粉末红砖粉热水冷水
[提出假设]H₂O₂分解生成O₂的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是

，此实验中B处宜采用的气体收集方法是

排水集气法

．
[实验记录]

[实验结论]该探究过程得出的结论是

相同条件下，H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案都给分）

．
[实验反思]
①H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的

是否改变．
②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响．请你运用控制变量法帮助他们继续探究．你认为H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案）
[假设]

H₂O₂生成O₂反应的快慢与H₂O₂溶液的浓度有关

．
[实验方案]

常温下，取两份体积相等的5%和0.5%的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其他因素：温度、催化剂质量、催化剂状态等）
或[假设]H₂O₂生成O₂反应的快慢与温度有关
[实验方案]取两份相同体积的5%的H₂O₂溶液，分别加入相同质量的同种催化剂于两支试管中，并将这两支试管分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，各测量收集一瓶气体所需的时间（其他合理答案都给分）

29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为

，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是

（填字母序号）．
A．

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为

取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢

．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是

；
②写出步骤①反应的化学方程式

Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu

；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是

Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂

在时溶质质量分数相同的两份同种物质的溶液A和B，A为100g，B为80g．将其分别在恒温下蒸发掉20g水，并恢复至后，所得A溶液刚好饱和，所得B溶液

[　　]

A．也刚好饱和

B．仍不饱和

C．是饱和溶液，且有晶体析出

D．有晶体析出，但溶液是不饱和的

29．（2010?崇文区二模）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为．

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是（填字母序号）．
A．

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是；
②写出步骤①反应的化学方程式；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是．