题目内容
1．某工厂从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图
请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；步骤②的操作是用磁铁吸引；固体D的化学式为Fe；以上物质A～G中，含有锌元素的是ABCEG（填字母序号）．
分析 根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式．根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，得到的固体B中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步进行分析即可．
解答 解：过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以化学方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4； 用磁铁吸引； Fe； ABCEG．
点评 本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括和总结能力．
练习册系列答案
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12．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：已知烧碱可与二氧化碳反应，无水硫酸铜为白色固体可吸收水、变蓝．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
B中发生反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3═□CuO+□H2O+□CO2↑
请在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1．C中试剂是无水硫酸铜 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：已知烧碱可与二氧化碳反应，无水硫酸铜为白色固体可吸收水、变蓝．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
请在□中填入配平后的系数，依次为1、2、1、1．C中试剂是无水硫酸铜 无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
如图为过滤装置，根据实验回答下列问题：