Question

（1）硬水中含有可溶性钙、镁化合物中的“钙”、“镁”指的是

 

 （填“元素”、“分子”、“原子”或“单质”）．
（2）下列做法可以降低水的硬度的是

 

．（填番号）
A．吸附沉淀  B．过滤  C．活性炭吸附  D．蒸馏  E．投药消毒  F．煮沸
（3）已调平的天平左右两边分别放有两个相同质量的烧杯，分别装有质量相等的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末，向两边烧杯中加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸．充分反应后，天平的偏向是

 

．（填番号）
A．偏左    B．偏右    C．仍然平衡    D．不能确定．

Answer 1

考点：硬水与软水,盐的化学性质,元素的概念

专题：空气与水,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据物质的组成分析；
（2）根据降低水的硬度的方法分析；
（3）因为盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等．若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．
假设加入的质量为106g，盐酸足量，加入的盐完全反应，根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较质量变化；在假设盐酸全部反应，盐有剩余，则生成的二氧化碳气体质量相等．

解答：解：（1）硬水中含有可溶性钙、镁化合物中的“钙”、“镁”指的是元素；
（2）A、静置沉淀只会沉淀出不溶性杂质，不会把溶于水的钙、镁离子分离出来，所以错误．
B、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去液体混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙、镁化合物，所以错误．
C、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，不能吸附可溶的钙、镁化合物，所以错误．
D、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，故选项正确．
E、消毒是杀死水中的细菌和微生物，并不能除去钙、镁离子，故错误．
F、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，所以正确．
故选DF．
（3）若盐酸足量，盐全部反应：
解：根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na₂CO₃～CO₂↑  溶液质量增加（△m）
106     44        62
106g              62g
根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．
NaHCO₃～CO₂↑  溶液质量增加（△m）
84      44         40
106g                m
m=

160g×40

84

m=50.5g
 所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，天平指针向加碳酸钠的一端偏．
若盐酸全部反应，盐有剩余，则碳酸氢钠与盐酸反应产生的气体多，天平偏向碳酸钠的一端．
故偏左
故答案为：（1）元素（2）DF（3）A

点评：本题考查天平平衡原理，难度中等，关键明白若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．