Question

化学反应的程度与反应物的量之间有一定的规律可循．下面是小明同学各取等质量的木炭和铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧，请帮助他把横线填写完整．

实验	实验步骤	实验现象		反应的文字表达式
A木炭	在空气中	红热	生成气体使澄清的石灰水变浑浊	______
	在氧气中	______，放热
B铁丝	在空气中	不燃烧		______
	在氧气中	剧烈燃烧，______，生成黑色固体．

通过上述A、B两组对比实验的现象，试从微观的角度分析现象不同的原因______．

Answer 1

木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为碳+氧气

点燃

二氧化碳；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为铁+氧气

点燃

四氧化三铁；木炭在空气中燃烧只能烧至红热，而在氧气中发出白光；铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能燃烧，说明氧气的浓度越大，反应越剧烈．从微观上分析单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的反应的几率越大，反应越剧烈．
故答案为：

实验	实验步骤	实验现象		反应的文字表达式
A木炭	在空气中	红热	生成气体使澄清的石灰水变浑浊	碳+氧气 点燃 二氧化碳
	在氧气中	发出白光，放热
B铁丝	在空气中	不燃烧		铁+氧气 点燃 四氧化三铁
	在氧气中	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

氧气浓度越大，单位体积内所含氧分子数目越多，与另一反应物分子的反应的几率越大，反应越剧烈．