Question

10．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ中稀硫酸必须过量，其原因是使电池铜帽中的锌（Zn）充分反应掉，铜转化生成硫酸铜；
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A～E中含一种元素的物质有B．

Answer 1

分析 （1）从使反应的充分程度和实验的目的进行考虑；
（2）从混合物分离的方法考虑；
（3）根据实验的目的和固体C中的成分，确定物质D．写出发生反应的化学方程式；
（4）根据A、B、C、D、E中含有物质的名称，确定其所含有的元素，进一步确定含有一种元素的物质．

解答 （1）从实验目根据实验的目的看，要制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，需在过程Ⅰ中，加入过量的稀硫酸，使电池铜帽中的锌（Zn）充分反应掉．故答案为：使电池铜帽中的锌（Zn）充分反应掉，铜单质转化为硫酸铜；
（2）分离的是固体和液体的混合物，要用过滤的方法．故答案为：过滤；
（3）根据实验的目的是制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，固体C中含有锌和铜，所以应加入足量的稀硫酸，直至不再产生气泡．故答案为：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）根据A、B、C、D、E中含有物质的名称，分别是硫酸铜和硫酸锌、锌、锌和铜、硫酸、硫酸锌，所以含有一种元素的物质是B．故答案为：B．

点评 根据实验的目的和流程图逐步分析，得出答案．