题目内容
某MgCl2、BaCl2的固体混合物36.3g，溶于100g水后，与87gMgSO4溶液恰好完全反应，生成沉淀，过滤，将滤渣烘干得固体23.3g，若实验中没有任何物质损失．试计算：
（1）原混合物中MgCl2的质量．
（2）加入MgSO4溶液中溶质的质量分数．
（3）滤液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
（1）原混合物中MgCl2的质量．
（2）加入MgSO4溶液中溶质的质量分数．
（3）滤液中溶质的质量分数．（保留一位小数）
设原混合物中的氯化钡质量为x，加入87g硫酸镁溶液中溶质质量为y，反应生成的氯化镁的质量为z
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 120 233 95
x y 23.3g z
=
x=20.8g
=
y=12.0g
=
z=9.5g
原混合物中MgCl2的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO4溶液中溶质的质量分数=
×100%=13.8%
滤液中溶质的质量分数=
×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl2的质量15.5g；
（2）加入MgSO4溶液中溶质的质量分数13.8%；
（3）滤液中溶质的质量分数12.5%．
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 120 233 95
x y 23.3g z
| 208 |
| x |
| 233 |
| 23.3g |
| 120 |
| y |
| 233 |
| 23.3g |
| 233 |
| 23.3g |
| 95 |
| z |
原混合物中MgCl2的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO4溶液中溶质的质量分数=
| 12.0g |
| 87g |
滤液中溶质的质量分数=
| 15.5g+9.5g |
| 36.3g+100g+87g-23.3g |
答：（1）原混合物中MgCl2的质量15.5g；
（2）加入MgSO4溶液中溶质的质量分数13.8%；
（3）滤液中溶质的质量分数12.5%．
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