Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？
（2）稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，然后写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量即可．
（2）根据质量守恒定律计算出氯化钠的质量，然后算出溶液的总质量，最后代入数据计算出溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠的质量是X．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      44
x                     0.88克

106

44

═

x

0.88

得：X=2.12克
（2）根据图象可知，总的盐酸的质量是100克，所以氯化氢的质量=100×7.3%=7.3克，设生成的氯化钠的质量为Y．
 HCl～NaCl
36.5   58.5
7.3克    Y

36.5

58.5

═

7.3克

Y

得：Y=11.7
∵反应后溶液的总质量=100克+10克-0.88克=109.12克．
∴溶液溶质质量分数=

11.7克

109.12克

×100%═10.7%．
答：样品中碳酸钠的质量是2.12克，稀盐酸和样品恰好完全反应时溶液溶质质量分数为10.7%．

点评：培养学生分析图形的能力，掌握化学计算的格式和规范性．