Question

5．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$mCaSO₄．请回答下列问题：
（1）m=2．
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

Answer 1

分析 （1）据化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）据氧化钙的质量、以及方程式计算吸收二氧化硫的质量．

解答 解：
（1）观察方程式2CaO+mSO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$mCaSO₄，反应前有2个钙原子，则反应后也应有2个钙原子，所以m=2；
（2）含氧化钙80%的生石灰中含氧化钙1400t×80%=1120t
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
112   128
1120t x
$\frac{112}{1120t}=\frac{128}{x}$
x=1280t
故答案为：（1）2；（2）1280t．

点评 本题主要考查了学生对质量守恒定律、方程式计算的应用情况，含杂质物质有关的化学方程式计算中一定要以纯物质进行计算，所以分析数据是否为纯物质质量是解题的关键．