题目内容
17．下列因素不会造成空气污染的是（ ）| A． | 煤的燃烧 | B． | 石油的燃烧 | C． | 二氧化碳的排放 | D． | 植物的光合作用 |
分析 造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等．由选项中变化生成的物质确定是否造成空气污染．
解答 解：A、煤的燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
B、石油的燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故选项错误．
C、二氧化碳不是空气污染物，不会造成空气污染，故选项正确．
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，不会造成空气污染，故选项正确．
故选：CD．
点评 环保问题是人们关注的热点，也是中考的热点，了解空气污染原因、来源即可正确解答本题．
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7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
| A． | 用量筒量取水时仰视读数 | |
| B． | 称量时所用的砝码缺损一角 | |
| C． | 氯化钠晶体不纯 | |
| D． | 转移已配好的溶液时，烧杯中有剩余残液 |
8．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．苏美联军在伊拉克战场上使用的炸弹中含有铀-238原料，这种铀原子的相同时对原子质量为238，质子数为92，则它的中子数与电子数之差为（ ）
| A． | 54 | B． | 146 | C． | 238 | D． | 330 |
9．化学方程式 S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 可读作（ ）
| A． | 硫加氧等于二氧化硫 | |
| B． | 硫加氧气点燃后生成二氧化硫 | |
| C． | 硫和氧气点燃生成二氧化硫 | |
| D． | 一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 |
图是电解水的实验装置，据图回答
7．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实
验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下：
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层清液与试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化镁溶液已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量或过量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层清液与试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化镁溶液已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．