题目内容
（2009?朝阳区一模）铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
【答案】分析：根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
解答：解：14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×
×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=
：
=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
故选B．
点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
解答：解：14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×
×100%=5.6g铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=
：=1：1，则该铁的氧化物是FeO；故选B．
点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
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