Question

11．关于下列三个转变，有关说法不正确的是（　　）
①H₂→H₂O       ②C→CO₂     ③CO→CO₂．

• A． 都可以通过化合反应实现
• B． 变化前后化合价均有改变
• C． 都可以通过和单质反应实现
• D． 反应的条件都一定是点燃

Answer 1

分析 根据三者的化学反应式分析即可．它们的化学反应式分别是：H₂→H₂O的化学反应式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；C→CO₂的化学反应式是：C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；CO→CO₂的化学反应式是：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；考虑H₂、C、CO都有还原性，进行分析．

解答 解：H₂→H₂O的化学反应式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
CO→CO₂的化学反应式是：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
C→CO₂的化学反应式是：C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
A、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故A正确；
B、在2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中，反应前单质碳和氧的化合价是0，反应后碳元素变成+4价，氧元素变成-2价；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂中氧元素反应前化合价是0，反应后变成-2价，也就是说有化合价的变化，故B正确；
C、三个反应都是与氧气反应生成的，氧气是单质，故C正确；
D、因为H₂、C、CO都有还原性，氢气可以与氧化铜加热条件下反应生成铜和水，碳可以与氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳可以与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．