Question

8．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

• A． 常温下将100mL饱和Ca（OH）₂溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
• B． 从溶质质量分数为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mL H₂SO₄溶液的溶质质量分数仍为25%
• C． 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
• D． 将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

Answer 1

分析 A、Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小；
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施．

解答 解：A、Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）₂溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；
B、因为H₂SO₄溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mL H₂SO₄溶液浓度仍为25%，故B说法正确；
C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克，故C说法错误；
D、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故D说法错误．
故选：B．

点评 熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法，溶液的特点以及溶质质量分数的简单计算是解题的关键．