Question

10．请根据以下三个实验回答问题：

A．水的电解实验  B．测定空气里氧气含量  C．探究二氧化碳性质
（1）A实验：玻璃管①中产生的气体是氧气；反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）B实验：如果实验数据小于21%，可能原因是铜的量太少，氧气没完全反应，装置漏气等．
（3）C中实验现象是：①小烧杯中有大量气泡产生，②下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．其中现象①中发生化学反应的方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．该实验说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；
（2）根据测定空气中氧气含量试验的注意事项分析回答；
（3）根据二氧化碳的性质分析回答．

解答 解：（1）由装置可知，A实验是电解水，玻璃管①中产生的气体较少是氧气；反应方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）由装置可知，B实验是测定空气中氧气含量的实验，如果实验数据小于21%，可能原因是：铜的量太少，氧气没完全反应，装置漏气等；
（3）由于盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，所以，C中实验现象是：①小烧杯中有大量气泡产生，②下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．其中现象①中发生化学反应的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．该实验说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
故答为：（1）氧气，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（2）铜的量太少，氧气没完全反应，装置漏气等；（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气．

点评 本题所涉及的三个实验都是课本题中的重要的实验，加强实验的学习，提高实验的能力，是解答本类题的基础．