题目内容
（2010?密云县一模）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱样品溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．查阅相关资料：不同温度下氯化钠的溶解度求：（1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数？
（2）样品与盐酸反应后，得到溶液的质量分数是多少？
（3）通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液．
分析：根据纯碱与盐酸的反应方程式，利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，根据质量守恒来求溶液的质量，最后计算得到溶质的质量分数，然后根据计算出氯化钠的质量来判断溶液是否饱和．
解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
=
=
解得：x=8.48g；
y=9.36g；
所以样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=84.8%；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此时氯化钠溶液的质量分数为：
×100%=10%；
（3）常温下氯化钠饱和溶液的质量分数为：
×100%=26.5%＞10%，所以烧杯中的溶液为不饱和溶液．
答：（1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数84.8%；
（2）样品与盐酸反应后，得到溶液的质量分数是10%；
（3）通过计算可知烧杯中的溶液为不饱和溶液．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 3.52g |
解得：x=8.48g；
y=9.36g；
所以样品中碳酸钠的质量分数为：
| 8.48g |
| 10g |
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠的质量为：10g-8.48g+9.36g=10.88g；
所以此时氯化钠溶液的质量分数为：
| 10.88g |
| 10g+102.32g-3.52g |
（3）常温下氯化钠饱和溶液的质量分数为：
| 36.0g |
| 100g+36.0g |
答：（1）制得纯碱中含碳酸钠的质量分数84.8%；
（2）样品与盐酸反应后，得到溶液的质量分数是10%；
（3）通过计算可知烧杯中的溶液为不饱和溶液．
点评：本题计算思路很简单，利用二氧化碳的质量借助化学方程式来计算，注意计算的格式要规范，同时注意同温度下物质的饱和溶液的质量分数最大．
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