题目内容
将1.6克某物质完全燃烧后只生成4.4g二氧化碳和3.6克水，由此可得出该物质的组成是（ ）
| A、只含碳元素 |
| B、含有碳、氢两元素，可能含氧元素 |
| C、含碳、氢两元素 |
| D、含有碳、氢、氧三种元素 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中碳元素与氢元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素．
解答：解：3.6g水中氢元素的质量为3.6g×
×100%=0.4g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．
故选C．
| 1×2 |
| 18 |
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×
| 12 |
| 44 |
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．
故选C．
点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．
练习册系列答案
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