某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉.需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g.向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气．试求:(1)废料中铜的质量分数为多少?(2)现有废料20.0t.共可回收铜的质量为多少? 废料中铜的质量分数为72.0% 20.0t该种废料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：

（1）废料中铜的质量分数为多少？

（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

废料中铜的质量分数为72.0% 20.0t该种废料可回收铜的质量为14.4t 【解析】设10.0g废料样品中铁的质量为 x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 xg 0.1g 解得，x=2.8g （1）铜的质量分数为：=72.0% （2）共可回收铜的质量=20.0t×72.0%=14.4t 答:废料中铜的质量分数为72.0%，20...

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广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量的K2SO4和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。

(1)取少量草木灰于烧杯中，加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，过滤，得到滤液。

①把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是___________。

②滤液中含量最多的离子是_________(填离子符号)。

(2)利用实验室限选试剂，设计实验确定草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1: 取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀HNO3，搅拌	______________ , 说明草木灰中含有K2CO3。
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入 ____________。	_________________________ , 说明草木灰中含有K2SO4。
步骤3：__________________	_____________________

重新过滤 K+ 产生大量气泡过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡产生白色沉淀将步骤2的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入少量的AgNO3溶液，振荡。产生白色沉淀，说明草木灰中含有KCl 【解析】(1)①如果滤液仍然浑浊，处理的方法是重新过滤；②草木灰中富含K2CO3，还含有少量的K2SO4和KCl都能溶于水且都含有钾离子，则滤液中含量最多的离子是K+；(2) 步骤1中：稀HNO3 和...