Question

7．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． X的化学式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的个数比为1：2
• C． Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%
• D． 该矿石不能直接加入高炉炼铁

Answer 1

分析 A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、根据元素只论种类，不论个数分析；
C、关键物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；
D、该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一．

解答 解：A、根据反应的化学方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂，该选项说法正确；
B、SO₂中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，故选项说法不正确；
C、Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%，该选项说法正确；
D、该矿石能在氧气中高温煅烧，其产物之一二氧化硫是大气主要污染物之一，该矿石不是一种优质铁矿，所以不能直接加入高炉炼铁，该选项说法正确；
故选B

点评 本题难度不大，推断物质的化学式时，要利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定．