将某H2SO4溶液分成两等份.分别向其中加入足量的ZnO.ZnCO3固体.充分反应后.所得ZnSO4溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将某H₂SO₄溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO₃固体，充分反应后，所得ZnSO₄溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B

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叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．

查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
探究一：确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究．
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为

，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为

；
实验过程中观察到

，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠；
（3）操作Ⅰ为

、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

；
实验的初步结论
小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，请根据数据计算确证污渍爆炸盐的化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂．
计算过程：解：
探究二：变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O 2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

（1）Q内发生反应生成的气体为

．在样品中加入少量二氧化锰的目的是

．导管a作用是

．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开

．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是

，b中装的碱石灰的作用是

，为何要缓缓打开K₁的理由是

．
（4）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是

（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是

．
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列部分研究．

【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

无色酚酞试纸或红色石蕊试纸

无色酚酞试纸或红色石蕊试纸

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是

除去空气中的二氧化碳和水蒸气

除去空气中的二氧化碳和水蒸气

．
设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据；根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的

制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的

化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：
（1）用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色．可能错误操作是

试管口没放一团棉花

试管口没放一团棉花

．
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂．可能错误操作是

集气瓶底没放少量水或铺一层细沙

集气瓶底没放少量水或铺一层细沙

．
（3）用如图装置来制某气体，分液漏斗中有液体，打开活塞时，发现液体只滴了一会儿就不再往下滴，检查导管没有堵塞，止水夹也没夹乳胶管．可能错误操作是

分液漏斗的玻璃塞没拿掉

分液漏斗的玻璃塞没拿掉

．
（4）某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C0₂，并验证C0₂的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
①提出问题：澄清石灰水为什么没有变浑浊？
②猜想与假设：
小英的假设：澄清石灰水已变质．
小青的假设：制得的C0₂中可能含有HCI气体
③实验探究：
Ⅰ．小英的探究：

实验目的	实验步骤	可能的实验现象	化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质	①用一支试管另取少量澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO₂ ③ 将产生的气体通入所用澄清石灰水中将产生的气体通入所用澄清石灰水中	步骤③中现象为：石灰水变浑浊或未变浑浊石灰水变浑浊或未变浑浊	步骤②中反应方程式为： H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑ H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+ H₂O+CO₂↑ 步骤③可能的反应方程式略实验结论：所用澄清石灰水没有变质或所用澄清石灰水已变质所用澄清石灰水没有变质或所用澄清石灰水已变质

Ⅱ．小青的探究

实验目的	实验步骤	实验现象	化学方程式和实验结论
探究制得的C0₂中是否含有HCI气体	将气体通入硝酸银溶液	硝酸银溶液变浑浊硝酸银溶液变浑浊	反应方程式为： HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ 实验结论：气体中含有 HCI气体

④反思与评价：小英认为既然用盐酸制得的CO₂不纯，为何不用H₂SO₄代替盐酸．请
问小英的想法对吗？

石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在石灰石的表面阻碍反应的进行

石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在石灰石的表面阻碍反应的进行

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：

．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是

浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差

浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差

．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用

吸收空气中的二氧化碳和水

吸收空气中的二氧化碳和水

；若无装置C，对测定结果造成的影响是

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为

（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．