Question

取碳酸钠和硫酸钠的混合物溶于水，滴入氯化钡溶液至沉淀不再发生为止，共得沉淀4.3克，在此沉淀中加入足量盐酸后放出0.44克气体．求原混合物中硫酸钠的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：沉淀4.3克为碳酸钡和硫酸钡的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒，计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钡、硫酸钡的质量；根据硫元素守恒，原混合物中硫酸钠的质量．

解答：解：沉淀4.3克为碳酸钡和硫酸钡的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒，二氧化碳、碳酸钠、碳酸钡中碳元素质量相等，
设碳酸钡的质量为x
CO₂---BaCO₃  
44     197
0.44g   x

44

0.44g

=

197

x

x=1.97g
故硫酸钡的质量为4.3g-1.97g=2.33g，
根据硫元素守恒，设硫酸钠的质量为y
 BaSO₄----Na₂SO₄
               233      142
               2.33g      y
 

233

2.33g

=

142

y

y=1.42g
答案：原混合物中硫酸钠的质量为1.42g．

点评：本题计算混合物的计算，难度较大，注意利用守恒思想解答．