题目内容

3．请从下面五种物质中选择恰当物质，将其字母代码填入空格中．
A．硝酸钾     B．石墨     C．硝酸铵    D．碳酸氢钠    E．大理石
（1）可用于建筑材料的是E．
（2）可作复合肥料的盐A．
（3）可用于制铅笔芯的是B．
（4）发酵粉的主要成分之一是D．
（5）溶于水后溶液温度降低的是C．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）大理石可用于建筑材料，故填：E；
（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合材料，故填：A；
（3）石墨很软，可以用作制铅笔芯，故填：B；
（4）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，故填：D；
（5）硝酸铵溶于水吸收热量，可以使溶液的温度降低，故填：C．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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13．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al（OH）3被溶解[已知：Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O]．而Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
（1）写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）在a点时，溶液中的溶质有哪些？MgSO4、Al2（SO4）3、Na2SO4（填化学式）；
（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（用字母表示，假定易拉罐只由镁和铝组成）
14．向A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，第一个玻璃杯用塑料保鲜膜包住杯口，第二个用报纸包住杯口，第三个玻璃杯敞口，如图所示放置一段时间后发现A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的水量减少比A杯多，比C杯少．根据以上信息回答问题：
（1）从微观角度解释C杯中水量减少的原因：C杯中的水分子运动到空气中去了；
（2）保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气防止食物腐败．下列各项措施中利用的原理不是隔绝氧气或空气的是B
A．钢铁制品表面涂油漆防锈
B．生石灰密封保存防止变质
C．白磷放入水中保存防止自燃
D．将埋入地下的木桩烤焦以防止腐烂
（3）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯化学式（C2H4）n代码PE，聚氯乙烯化学式（C2H3Cl）n代码PVC．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC不能直接接触食品，她对人体有潜在的危害，下列有关叙述不正确的是D
A、PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化
B、焚烧PVC保鲜膜会放出有毒的气体氯化氢
C、废弃的PE和PVC均可以回收利用以减少白色污染
D、家中保存西红柿可用PVC保鲜膜
（4）聚乙烯充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同．请写出聚乙烯保鲜膜充分燃烧的化学方程式（C2H4）n+3nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO2+2nH2O．
11．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
塞进橡皮塞		B．
称量氢氧化钠固体
C．
稀释浓硫酸		D．
加热液体
18．结合如下实验回答有关问题．

（1）A实验中，若伸入红磷速度过慢，会导致进水量偏大；
（2）B实验中气球的作用是使瓶内外压强相同，防止红磷燃烧放热使胶塞被弹开；
（3）C实验中热水的作用是提供温度和隔绝氧气（答出一点即可）．
8．用正确的化学用语填空：
（1）氦气He；   （2）2个钙原子2Ca；    （3）3个铝离子3Al3+；
（4）硝酸根离子NO3-；     （5）相对分子质量最小的氧化物H2O．
15．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为ACEF（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显碱性填“酸性”“碱性”“中性”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②上述连接中装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳．
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器E2质量增加a g，仪器B质量增加b g，则Wg该塑料试样中含氧元素的质量为（W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$）g （计算结果可为分数形式）．
④若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
15．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程多得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
1107.5
2105
3103.4
410n
（1）表中n的数值为3.4．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
16．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．晶体硅的结构类似于金刚石的结构，则构成的晶体硅的粒子是（　　）
A．硅分子B．硅原子C．硅离子D．硅元素

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