题目内容

质量相同的下列四种物质，在空气中完全燃烧消耗氧气质量最多的是（ ）
A．金刚石
B．硫磺
C．红磷
D．氢气
【答案】分析：本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．
解答：解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．
P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2
消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2．
故选B
点评：解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．
练习册系列答案
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将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（　　）
物质     A     B     C     D
反应前质量（g）     16     8     10     5
反应后质量（g）     待测     3     25     5
A、A和B是反应物，D可能是催化剂
B、若A与B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2：1
C、反应后A物质的质量为6g
D、C物质中元素的种类，一定与A、B两种物质中元素的种类相同
请你结合下列装置图回答问题：

（1）图1中，仪器b　的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，应该选择的发生装置为
A
A
（填序号），选择该发生装置的依据是
反应物状态和反应条件
反应物状态和反应条件
，若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①
迅速将导管移出水面
迅速将导管移出水面
 ②
迅速将带有导管的橡皮塞取下
迅速将带有导管的橡皮塞取下
．反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 （假定已完全反应，锰酸钾易溶于水） 作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
BCDA
BCDA
（填写序号）．
A．烘干       B．溶解      C．过滤       D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是
C
C
（填序号）．
A．酒精灯     B．烧杯      C．玻璃棒     D．漏斗
（3）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先
充满水
充满水
，然后将产生的气体从
d
d
端 （ 填c或d ） 通入．
（4）图2 也可用于实验室制备二氧化碳的装置图．
在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用图3中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是
ACDE
ACDE
．
（5）在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题．
【分析与探究】探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是
D
D
．
A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同   B．催化剂的质量一定相同
C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同       D．反应容器的容积一定相同
【实验验证】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间．
                      浓度
               时间（min）
条件		 30% 15% 5%
加入ag 0.2 0.8 2.0
加入ag 7.0 9.0 16.0
【实验结论】从上表中能得出哪些结论？（写出一点即可）
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．
在一个密闭的容器里有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下可发生化学反应，测得反应前后各物质的质量记录如下表，下列说法错误的是（　　）
物　　质 M N P Q
反应前质量/g 10 10 10 2
反应后质量/g 待测 2 21 2
精英家教网结合表列出几种物质在不同温度时的溶解度回答以下问题．
温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
溶解度/g 高锰酸钾 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.5 49.0 48.0 45.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）30℃时，将10g 高锰酸钾固体放入100g水中充分搅拌，所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为
 

（2）表中氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度的温度范围是
 
℃
（3）从溶液中得到晶体主要有以下两种方法．若从硝酸钾的饱和溶液中得到晶体，最常用的方法为
 
（填序号，下同）
A．蒸发溶剂           B．冷却热的饱和溶液
（4）在通常状况下，下列四种物质中属于易溶物的是
 

A．高锰酸钾       B．碳酸钠
C．氯化钠           D．硝酸钾
（5）如图所示溶解度曲线中，表示碳酸钠溶解度随温度变化的曲线为
 

A．甲       B．乙       C．丙      D．丁
（6）60℃时，配制等质量的上述四种溶质的饱和溶液，需要溶质质量最少的是
 

A．高锰酸钾     B．碳酸钠
C．氯化钠         D．硝酸钾．

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