Question

实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液：
（1）计算：所需氯化钠的质量

 

g和水的体积

 

mL（水的密度：1g/mL）．
（2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的

 

盘．（填“左”或“右”）．当采用如图所示的方式读数时，所配制的溶液的质量分数会

 

（填“偏大”或者“不变”或“偏小”）
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用

 

（填常用的玻璃仪器名称）．搅拌直到固体全部溶解．
（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：

 

．

Answer 1

分析：（1）运用溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%的变形公式计算．
（2）运用称量固体药品要左物右码分析．
（3）运用玻璃棒搅拌能加快固体溶解分析．
（4）运用装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数分析．

解答：解：（1）所需氯化钠的质量：50g×8%=4g，所需水的质量为：50g-4g=46g，合46mL．故答案：4；46
（2）称量固体药品要左物右码，仰视读数偏小，可这里是量取一定体积的水仰视量取的偏多，溶液质量偏大，溶质不变，所得溶液溶质质量分数偏小．故答案：左盘；偏小．
（3）玻璃棒搅拌能加快固体溶解，故答案：玻璃棒．
（4）装瓶后要贴上标签，标签要标明物质的名称和溶质质量分数，故答案：

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．