题目内容
甲，乙两烧杯分别盛有等体积，等溶质质量分数的稀硫酸，向甲烧杯中放入mg的Mg，乙烧杯放入mg的Zn，完全反应只有一个烧杯金属有余．求烧杯原来硫酸质量x的取值范围．
设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
=
x=
g
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
=
y=
g
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
g＜x＜
g
答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
g＜x＜
g．
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
| 98 |
| x |
| 24 |
| mg |
| 98m |
| 24 |
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
| 98 |
| y |
| 65 |
| mg |
| 98m |
| 65 |
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
| 98m |
| 65 |
| 98m |
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答：烧杯原来硫酸质量x的取值范围为：
| 98m |
| 65 |
| 98m |
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