Question

实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气．某同学取6.5g的锌片并加入50g溶质的质量分数一定的稀硫酸，恰好完全反应，得到56.3g硫酸锌溶液．计算：                                   

（1）生成氢气的质量．                                          

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．                                

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．         

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．                     

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氢气的质量；          

（2）根据锌的质量计算出硫酸溶液中硫酸的质量，进而求质量分数．          

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：6.5g+50g﹣56.3g=0.2g；          

答：生成氢气的质量为0.2g；                                     

（2）设硫酸溶液中硫酸的质量为x                                 

Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄                                           

65   98                                                     

6.5g  x                                                     

                                                   

x=9.8g                                                      

所用稀硫酸溶质的质量分数为： =19.6%．                  

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为19.6%．                          

【点评】本题较为容易，注意计算步骤和格式．