Question

（2013?大兴安岭）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取100g该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液100g，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）．

Answer 1

分析：根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的方程式，由氯化钙的质量可求出碳酸钠、氯化钠、碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式及质量守恒定律求出碳酸钠溶液、反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钠溶液的溶质质量为x、与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z
氯化钙的质量为：100g×11.1%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
x     11.1g    y    z

106

x

=

111

11.1g

=

117

y

=

100

z

解得：x=10.6g   y=11.7g   z=10g
碳酸钠溶液的溶质质量分数为：

10.6g

100g

×100%=10.6%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：

11.7g

100g+100g-10g

×100%=6.2%
答：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为6.2%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．