Question

为测定石灰石中CaCO₃的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：

	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	10.0	7.0
第二次	10.0	m
第三次	10.0	2.0
第四次	10.0	n

根据实验中的数据计算下列问题：
①m=______，n=______．
②计算石灰石中CaCO₃的质量分数．______．

Answer 1

【答案】分析：由第一次及第三次剩余固体的质量关系，可得到判断：第一次加入的稀盐酸完全反应，剩余固体中含有未反应的碳酸钙，因此可知道每加入10g稀盐酸能消耗3.0g碳酸钙，则第二加入10g稀盐酸会继续消耗3.0g碳酸钙，而第三次加入等量稀盐酸时，剩余固体质量不再继续减少3.0g，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中杂质．
解答：解：
由数据记录，第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g，第三次加入同量稀盐酸时，固体质量共减少了10g-2g=8g，由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，于是可知：每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应，因此可得到：
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g，n=2.0g；
②石灰石中CaCO₃的质量分数=×100%=80%
故答案为：①m=4，n=2；②石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．
点评：由实验数据记录表中剩余固体质量的变化规律，分析反应进行情况，为解决问题的根本，表现出分析实验数据的能力．