Question

将CaO和Na₂O两种碱性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K₂CO₃溶液充分应后过滤，得干燥的白色沉淀，测得白色沉淀的质量与原混合物的质量相等．则原混合物中Na₂O的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以得到的干燥白色沉淀就是生成的碳酸钙的质量，即CaO和Na₂O的质量等于碳酸钙的质量进行解答．

解答：解：假设混合物的质量是100g，氧化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y．
CaO～CaCO₃
56         100
x          y

56

x

=

100

y

y=

100x

56

最终得到的沉淀的质量等于原混合物的质量，所以

100x

56

=100g
x=56g
所以Na₂O的质量=100g-56g=44g
则原混合物中Na₂O的质量分数=

44g

100g

×100%=44%
答：则原混合物中Na₂O的质量分数为44%．
故答案为：44%．

点评：此题考查了酸与碱的中和反应间的计算问题，完成此题，要认真分析题干给出的条件，明确题中所发生的反应，根据给出的数据进行计算．