题目内容
为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定
出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是
出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为
8
8
g．（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
盐酸有挥发性
盐酸有挥发性
．④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．（填化学式）分析：（1）根据溶质质量分数的公式计算；
（2）①观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；
②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；
③根据盐酸的挥发性分析；
④根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．
（2）①观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；
②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；
③根据盐酸的挥发性分析；
④根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．
解答：解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g；
（2）由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
①设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 8g
=
解得：X=7.3g
②该盐酸的实际质量分数是：
×100%=29.2%
③盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
④由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
故答为：（1）8g；（2）①消耗的盐酸中溶质的质量是7.3克，②该盐酸的实际质量分数是29.2%，③：盐酸有挥发性．④HCl、NaCl．
（2）由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
①设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 8g
| 36.5 |
| 40 |
| X |
| 8g |
②该盐酸的实际质量分数是：
| 7.3g |
| 25g |
③盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
④由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
故答为：（1）8g；（2）①消耗的盐酸中溶质的质量是7.3克，②该盐酸的实际质量分数是29.2%，③：盐酸有挥发性．④HCl、NaCl．
点评：本题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．
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