题目内容
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有________，滤液中的溶质是________．
答案：
解析：
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答案：Cu,FeSO4 分析：本题稀硫酸分别与CuO和Fe反应：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O；H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑，此外Fe与CuSO4溶液也有反应：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4．反应停止后过滤，向滤液中加一铁片，未看见铁片有任何变化，说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4，全部都与铁粉反应．因为若有H2SO4，则加入的铁片会减少并有气泡；若有CuSO4，则加入的铁片表面会覆盖一层亮红色物质．既然滤液中没有CuSO4，则原来的铁粉已经与CuSO4全部反应，滤出的不溶物中一定含有Cu，滤液中的溶质是FeSO4． |
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在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是（ ）
| A、不溶物一定是铜 | B、不溶物一定是铁 | C、滤液是硫酸亚铁溶液 | D、滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液 |