Question

如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）指出图中的一处错误操作

 

；
（2）配制时应选择

 

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取

 

mL水；
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

 

；
（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是

 

．
①用量筒量取水时仰视读数；②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；③NaCl晶体不纯；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；⑤装瓶存放时有少量溶液洒出．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据天平的称量操作和溶质质量分数计算公式计算分析．
（2）根据量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格分析．
（3）根据固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解分析．
（4）由公式：溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．

解答：解：
（1）天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-12g=88g（水的密度为1g/cm³，88个水的体积为88cm³=88mL），量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需要88mL水故选100mL的量筒；
（3）固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解，故答案：④②①⑤③．
（4）①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；
②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
③氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
⑤溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时有少量洒出，溶液具有均一性，所以洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；
所以①③④正确；
答案：
（1）称量时物和砝码放反了
（2）88   100
（3）④②①⑤③
（4）①③④

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．