题目内容

某氯化钙样品中可能含有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质．取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，则该样品组分的推断中，正确的是

[　　]

A．既无氯化铁，也无碳酸钠

B．只有氯化镁，没有氯化钠

C．肯定有氯化镁，可能有氯化钠

D．肯定有氯化镁和氯化钠

答案：AC
练习册系列答案
相关题目
32、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是
NaOH
，b的化学式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名称
蒸发
．
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（以上两个反应，顺序不分先后）
（2）用图中所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确的方法是
C

A．倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C．倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是
再过滤，至滤液变澄清
．
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除杂过程中有新生成的NaCl
．
某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种．现将10.6克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是（　　）
A、肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B、肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C、不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾D、不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣
小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜
片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的
澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出
该反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们的依据是
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变
．
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写表：
实验 实验现象 结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
实验三：
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
取少量反应后的固体产物溶于水，加入稀盐酸（或稀硫酸）
 产生大量气泡 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
碳酸钠溶液呈碱性，也能观察到溶液变成红色的现象
．
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4.4g．求：样品中碳酸氢钠的质量分数．
（2013?松江区三模）某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种．现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（　　）
（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（写一个）．
[探究过程]

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
过滤
过滤
，溶液C中一定含
OH-
OH-
离子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
，反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
．
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
（1）反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网