题目内容
【题目】超市卖的纯碱中往往会含有少量的氯化钠、化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸，然后按如图1流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示： 
请根据实验过程回答下列问题：
（1）图1中，过程②出现的现象为 ．
（2）图2中，当滴入5%的稀盐酸至P点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ．
（3）小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量求原样品中Na2CO3的质量，这样算出的结果与实际值比较将（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）计算该样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
【答案】
（1）石灰水变浑浊
（2）NaCl、HCl
（3）偏大
（4）
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
x 73g×5%
x=5.3g
所以该样品中碳酸钠的质量分数为： 
×100%=53%．
答：该样品中碳酸钠的质量分数为：53.0%．
【解析】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以图1中，过程②出现的现象为：石灰水变浑浊；（2）当滴入5%的稀盐酸至P点时，二氧化碳气体质量不再增加，所以此时盐酸过量烧杯中溶液里含有的溶质是氯化钠、氯化氢；（3）过程③得到的氯化钠固体包括了碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠，所以算出的结果与实际值比较将偏大；
所以答案是：（1）石灰水变浑浊；（2）NaCl、HCl；（3）偏大；（4）该样品中碳酸钠的质量分数为：53.0%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
