Question

13．有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量．将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．由图你可以获得的信息有：
（1）单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快．
（2）得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些．

Answer 1

分析 根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．

解答 解：金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快；
等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余；
由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多；
由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些；
故答案为：
（1）单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快．
（2）得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．