Question

有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜．2克该黑色粉末与19.6克10%的稀硫酸恰好完全反应，（杂质不与稀硫酸反应）．请计算：
（1）19.6克10%的稀硫酸中溶质的质量为多少克？
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据方程式由硫酸的质量计算出氧化铜的质量，再用氧化铜的质量除以2g乘以百分之百．

解答：解：（1）19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为：19.6g×10%=1.96g；
（2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
x   1.96 g

80

x

=

98

1.96g

x=1.6g
黑色粉末氧化铜的质量分数为

1.6g

2g

×100%=80%．
答案为：（1）1.96；（2）80%．

点评：本题比较简单，只要知道溶质质量的计算方法就行，属于根据方程式的简单计算题．