Question

2．将由氢氧化钡和碳酸钠组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀3.94g，测得滤液呈碱性，加入稀盐酸中和滤液，当加入10%的盐酸29.2g时测得溶液恰好成中性，求混合物中氢氧化钡的质量．

Answer 1

分析 根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，依据题中的数据进行计算．

解答 解：由方程式Ba（OH）₂+Na₂CO3=BaCO₃↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
  171      73
   x    29.2g×10%
$\frac{171}{x}$=$\frac{73}{29.2g×10%}$
x=6.84g
答：混合物中氢氧化钡的质量为6.84g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，注意质量守恒定律的应用．