Question

18．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：

（1）决定元素种类的是质子数（或核电荷数）．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关．
（2）在第三周期中，12号元素的原子易失电子，17号元素的原子易得电子，18号元素的原子具有相对稳定结构．
（3）由氢原子形成的阳离子是H⁺（写离子符号，下同），由氢、氮两种元素的原子形成的阳离子是NH₄⁺．
（4）写出地壳中含量最多的金属元素组成的单质及对应氧化物的化学式，并标出所写化学式中该金属元素的化合价：$\stackrel{0}{Al}$、$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

Answer 1

分析 （1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）据原子的最外层电子数分析得失电子情况，最外层电子数是8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构；
（3）离子所带电荷与元素化合价数值相等，正负一致，据此解答；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，并据单质中元素化合价是0，化合物中铝元素显+3价，据化合价的标法解答．

解答 解：（1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）在第三周期中，12号元素的原子最外层电子数是2个，易失去电子，17号元素的原子最外层电子数是7个，易得电子，18号元素的原子最外层电子数是8个，具有稳定结构；
（3）氢元素在化合物中显+1价，所以其离子符号是：H⁺；由氢、氮两种元素的原子形成的阳离子是铵根离子，其化合价是+1价，离子符号是NH₄⁺；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的单质是铝，元素化合价为0，与氧元素形成的氧化物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成的化合物 是，Al₂O₃，所以氧化铝中铝元素的化合价可表示为$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．；
故答案为：（1）质子数（或核电荷数）；最外层电子数；    
（2）失；得；18；
（3）H⁺；NH₄⁺；
（4）$\stackrel{0}{Al}$； $\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

点评 明确地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．