题目内容

8．下图是氨碱法制纯碱的工业流程图，请回答下列问题．

（1）流程Ⅰ和流程Ⅱ之间“操作”的名称是过滤．
（2）流程图Ⅰ向粗盐水中加入过量Ca（OH）2的目的是除去氯化镁．
（3）流程图Ⅱ中发生的总反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+X，则X的化学式为NH4Cl．X 可作化肥使用，但不宜与碱性肥料混合使用．
（4）写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（5）上述工业流程中，除纯碱和水外，可以循环利用的物质是二氧化碳．

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）根据化学反应前后原子个数不变，铵态氮肥和碱性物质不能混合使用进行分析；
（4）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据既是反应物也是生成物的可以循环使用进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，经过流程Ⅰ和流程Ⅱ之间“操作”得到了固体和溶液，所以该操作是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入过量Ca（OH）2的目的是除去氯化镁；
（3）反应前有1个氮原子，5个氢原子，1个碳原子，1个钠原子，3个氧原子，反应后有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，所以X是NH4Cl，可作化肥使用，但不宜与碱性肥料混合使用，否则会失去肥效；
（4）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）通过分析可知，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以二氧化碳可以循环使用．
故答案为：（1）过滤；
（2）除去氯化镁；
（3）NH4Cl，碱性；
（4）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）二氧化碳．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行解答．

练习册系列答案
相关题目
18．如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题：

（1）指出带有标号的仪器名称：：①铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），应选用的收集装置是D或E，高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑检查收集到的气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，如果它能使带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
（3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是B（填字母，下同）检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
（4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）端导管导入．若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（5）若二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，可以看到紫色石蕊试液变红色．原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
19．下列实验方案或操作，你认为可行的是（　　）
A．检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条
B．通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维
C．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润
16．下列对生活中的现象解释不正确的是（　　）
A．摔碎了的瓷碗很难拼合在一起--分子间存在斥力
B．排骨藕汤热的时候香气四溢--温度越高，分子的运动越剧烈
C．墙内开花墙外香--分子在不停地做无规则运动
D．海边昼夜温差变化比沙漠中小--水的比热容比沙石的比热容大
3．自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应，反应的微观过程可用下图表示：

下列说法正确的是（　　）
A．物质a、b、c 分别是氧化物、单质和酸
B．气体b 能用排水法收集
C．甲、乙两反应中各有一种元素的化合价发生改变
D．气体e 具有可燃性
13．下列实验操作正确的是（　　）
A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒里
B．氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜后通氢气
C．实验室制备气体时，先装入药品，再检验装置的气密性
D．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低
20．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：
实验步骤解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸通过氢氧化钠溶液目的是为了空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过灼热的铜粉除去空气中的氧气．
（3）收集气体，并测定该气体的密度密度为1.2572g/升
实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．那么，该反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：因为空气中还有少量的稀有气体．
17．几种常见的气体和空气的性质见下表，根据表、图回答
气体空气CH4CO2SO2H2NH3
标准状况下的密度1.290.721.982.860.090.77
标准状况下1体积水中能溶解气体的体积0.0330.83400.018680
下列问题：

（1）能用A装置收集的气体是CO2、SO2．
（2）能用B装置收集的气体是CH4、H2．
（3）能用C装置收集的气体是CH4、H2、NH3．（均填化学式）
18．如图为过滤操作，请回答下列问题：
（1）过滤操作实验中玻璃棒的作用引流．
（2）漏斗中液体液面应低于滤纸边缘．过滤后的水无色透明，小明说他得到纯水啦，这种说法你认为对吗？不对；要想得到纯净的水应进行蒸馏操作．
（3）生活中，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水；直接饮用硬水对身体不利，生活中可以通过加热煮沸方法将硬水转变成软水．

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