题目内容

17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐（NaCl固体）的实验方案，各步操作流程如下：

（1）操作A的目的是使粗盐中可溶物充分溶解，步骤①的目的是除去粗盐中的硫酸钠．
（2）Ca（OH）2溶液的pH＞7（填“＜”、“=”、“＞”）．步骤②反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）步骤③里加入的X溶液中溶质是碳酸钠，其反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）操作B的名称是过滤．实验过程中发现液体流动的速度较慢，可能原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁（或中间留有气泡）．
（5）本实验加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl和
NaOH+HCl=H2O+NaCl．
（6）本实验蒸发是为了除去水蒸气．在蒸发氯化钠溶液时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应在出现较多晶体时停止加热．

分析 （1）根据加水搅拌的目的是使粗盐中可溶物充分溶解，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（2）根据碱溶液的pH值都大于7，步骤②的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；（3）根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行分析；（4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；（5）根据除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应进行分析；（6）根据蒸发的正确操作进行分析．

解答 解：（1）加水搅拌的目的是使粗盐中可溶物充分溶解，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤①的目的是除去粗盐中的硫酸钠；（2）碱溶液的pH值都大于7，所以Ca（OH）2溶液的pH＞7，步骤②的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行分析；（4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，所以操作B的名称是过滤，实验过程中发现液体流动的速度较慢，可能原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁（或中间留有气泡）；（5）除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，碳酸钠、氢氧化钠都会与盐酸反应，所以本实验加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3，NaOH，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=H2O+NaCl；（6）本实验蒸发是为了除去水蒸气，在蒸发氯化钠溶液时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应在出现较多晶体时停止加热．给答案为：（1）使粗盐中可溶物充分溶解，硫酸钠；
（2）＞，MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）碳酸钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）过滤，滤纸没紧贴漏斗内壁（或中间留有气泡）；
（5）Na2CO3，NaOH，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=H2O+NaCl；
（6）水蒸气，在出现较多晶体时停止加热．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．

练习册系列答案
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7．下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
B．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．CO、CO2的组成元素种类相同，所以它们的化学性质相似
D．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
8．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0
生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8
（1）得到沉淀的总质量？
（2）该混合溶液中硫酸铜的质量？
（3）充分反应所得溶液中Na2SO4的质量是多少克？
5．这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作．前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显．他们决定用所学的化学知识来解决这一问题．
[收集资料]
（1）花的叶色枯黄，他们选择施用氮 （填写“氮”“磷”“钾”）肥是正确的．
（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为Ca（OH）2）对花坛中的酸性土壤进行过改良．
（3）近一个星期一直无雨，气温较高．
（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性．
[提出假设]（1）太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失．
（2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失．
[进行实验]（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的PH试纸，PH试纸无变化．
（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到刺激性 气味．
[他的结论]由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与土壤中残留有熟石灰有关．
[反思与应用]
（1）小亮进行的第一个实验中PH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是pH试纸没有湿润．
（2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗？避免与碱性物质共存．
12．用数字和化学符号表示：
①三个磷原子3P；   ②Mg2+中2的意义是一个镁离子带2个单位的正电荷；
③两个铵根离子2NH4+；   ④过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2．
2．现代战争中“石墨炸弹”能使敌方高压电线短路，这是利用石墨的（　　）
A．可燃性B．润滑性C．导电性D．还原性
9．如图为某同学设计的利用空气气球进行二氧化碳有关性质的探究实验过程简图．请回答：
（1）该实验的实验目的是验证二氧化碳气体的密度比空气大；
（2）该实验的结论是二氧化碳密度比空气大．
6．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．冰、干冰、自来水B．氮气、氧气、空气
C．石墨、熟石灰、石灰石D．水银、水、医用酒精
7．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）写出反应2的化学方程式：FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是二氧化碳；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9．

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