Question

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数．

解答：解：根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，
设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100    73        44      
x      y        8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

x=20g   
y=14.6g        
样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%
答案：
（1）样品中CaCO₃ 的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．