Question

海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是　　（填字母序号）．

A．滤纸过滤       B．吸附         C．沉降       D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为　　．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是　　．

②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为　　（填字序号）．

a．适量的盐酸       b．稍过量的Na₂CO₃溶液     c．稍过量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是　　．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是　　（写一条）．

Answer 1

考点：

对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	常见的盐 化学肥料．
分析：	（1）根据水的净化方法的原理分析解答； （2）根据元素质量分数计算公式计算； （4）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁； ②根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质； ③根据各步反应写化学方程式； ④从污染、经济价值方面解释．
解答：	解：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误； B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误； C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误； D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确； （2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：×100%=80%； （3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁； ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3． ③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益． 故答案为： （1）D     （2）80% （3）①稀盐酸（或HCl）  ②c b a ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  ④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）
点评：	本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．